●化學科讀書方法
化學是我在高中時期喜歡的科目之一。在讀化學的過程中，我自己的感覺是:記憶的成分高於理解，也讓我的學習成就較物理稍高。對我來說，要讀好每一科的方法都大同小異，簡單來說就是三項：上課專心、回家讀懂、寫題目。(不要覺得我在說廢話，事實上真的就是這樣！)任何一個人來問我，我都會把這三項重點再次強調，用認真的態度看待學習的每一個步驟很重要！
高中三年化學每一章節的重點觀念以及許多解題的小撇步，我想在這本書中已經寫了很多，我就綜合來說一下這一科大致上的學習方法。首先，許多章節都有公式，舉例來說，PV=nRT是氣體這個章節中的最重要公式，不管題目怎麼變，都還是在探討P、V、n、T這四個參數之間的關係；又如拉午耳定律探討溶液的蒸氣壓；沸點上升、凝固點下降的公式……這些公式的用法，你會了嗎？又比如說原子內更小粒子的發現、原子核模型的演變；描述電子的主量子數、角量子數、磁量子數、旋量子數；許許多多模型和專有名詞的定義，你搞懂了嗎？如果這些公式不會用、專有名詞看不懂，你又怎麼能解題呢？想要活用這些公式和觀念，不只是把它一字不漏的背起來，而是要去了解它是怎麼來的、去了解它在題目中是怎麼應用的，因此，去看課本、參考書對於這個章節的化學史描述、聽老師上課的講論、做題目了解如何活用公式，對任何一個學生來說(不管他獲得的學習資源是多是少)，不都是最重要的嗎？
當你把我所說的基本動作做得紮實後，我要強調的是---統整能力。考試要如何測驗學生的表現？在難度中等偏難的題目中，出題者最喜歡考的是推理、統整能力，要學習將有關的課程結合，像酸與鹼、氧化還原這兩章，其實觀念並不複雜，關鍵字就是:酸、鹼、氧化劑、還原劑、氫離子、氫氧根離子、電子，而這兩章學到的觀念和一些需要背的反應式，其實在金屬與非金屬當中大量的應用，你有發現嗎？而且，你看看題目，會發現化學老師好喜歡考「比大小」的題目喔！常常要我們去比較某個性質(ex.酸鹼性、電負度、游離能、沸點等等)，然後選項中就出現甲>乙>丙……既然考試會考比較，不就代表我們在讀書時必須要常常去比較他們之間的差異嗎？常常有人跟我說，化學有背就有分，我相當認同，不過，記憶的方式並不是胡亂塞進腦子裡，而是要把有關的東西一起包裝成一個記憶包裹，存放在大腦裡的某個區塊，這樣當你看到題目時，就會好像拉出一串粽子一樣，什麼都想起來了！
不知道我的比喻你懂嗎？作筆記、聯想、常常自問自答(這是我複習的秘訣)將能幫助你完成這件事，例如有關苯的有機反應，在紙上畫出輻射分枝圖，寫出產物、催化劑或溫度壓力等特殊條件，在考試前多看看自己寫過的筆記，可以減低緊張也增強記憶！
最後，化學是一門實驗的科學，因此，課本上有教的實驗，務必要把實驗的觀念、實驗器材的使用、以及實驗中各種指標(ex.顏色、溫度、沉澱、pH值)的變化弄懂，不只是背起來，也要知道為什麼！實驗課時認真操作，動手操作的經驗是無可取代的！
但願學弟妹在化學科的學習成就能因我的分享而有進步，加油喔！！：）
重要程度 ★★★☆☆ 題目難易度 ★★☆☆☆
所在範圍 高二上【化學計量】
必備知識
亞佛加厥定律：氣體反應中，體積比=分子數比=莫耳數比=係數比
平衡反應式符合物質守恆定律，並將係數寫成簡單整數比
碳氫化合物燃燒反應：
次關鍵字 個原子、個分子、莫耳、質量、分子量
分子量(原子量)→質量 / 莫耳數
(A)(B)(D)
看到由某個元素組成多種化合物，先算出每個化合物的莫耳數，由X所佔的重量可以推出X的莫耳數，也就是X在化學式中所佔的個數。我們將原表格多加一行如下表
化合物 重量(g) 含X重量百分比(%) X重量
甲 60 80 48
乙 44 82 36
丙 44 27 12
丁 30 80 24
戊 16 75 12
題目的24.5L在常溫常壓下暗示每種化合物都是1mole，而X的重量為Xn所造成
為了要求得n，取(48, 36, 12, 24, 12) = 12；12的公因數有1, 3, 4, 6, 12 故選(A)(B)(D)
只要找出最大公因數，其組成的因數都必須考慮在內。
消耗與生成相對關係→寫方程式→看係數
25%
在兩個反應方程式中，BaO 和 CaO 對CO2的係數都是1:1，也就是消耗1moleCO2需要1mole BaO 或是1mole CaO，現在只知共消耗3mole的CO2又混合物內含有BaO 和 CaO，故BaO 和 CaO要一起消耗3mole 來配合已知的消耗3mole的CO2。
寫出反應後，依照物質不滅準確平衡左右兩方相同原子的個數。
氣體反應→莫耳數比→係數比, 體積比
(A)
依題目敘述” 完全反應變成 與 ”，所以我們要將此敘述轉換成化學反應式；由於都是氣體進行反應，可以利用亞佛加厥的觀念，在同溫同壓下，莫耳數比 = 係數比 = 體積比，此反應如下列所示
方程式裡的係數提供了完全反應時，所需要的NO2與NO的mole比，也就是在原混合氣體NOx裡，兩者的mole比。
如果沒辦法一次寫出反應方程式，可以先寫出個別的反應，再相加
n個原子→找mole
分子量為1mole的分子重量，而1mole分子相當於 個分子；同理
原子量為1mole的原子重量，而1mole原子相當於 個原子
經由計算鐵的含量，可以得到鐵在此化合物中的mole數，也就可以得到鐵原子的數量
要注意題目是問[幾個]，千萬不能將得到的1mole直覺的想成是1個鐵原子，這是非常要不得的錯誤。
平衡化學反應式
(C)
在簡單平衡反應式中，需要符合物質守恆定律，意味著方程式左右方的相同原子數量必須相等，此題的X以及氧氣係數已被固定，利用氧氣可推得產物的係數，其過程如下：
此時氧原子已達平衡
此時寫出X的分子式，暫時以分數表示
調整個數
在平衡的過程中可暫時出現分數，但最後要寫成簡單整數比。
碳氫化合物燃燒→產生CO2與H2O→得到C, O 比例
(D) )C3H8
看見碳氫化合物完全反應，馬上就要有寫出反應 的能力，反應式中的係數提供各成份的mole消耗生成相對的關係，此反應為完全反應，所以係數可視為莫耳數比，反應式讓我們了解，消耗1mole的CxHy完全反應必須生成xmole的CO2，以下列的比例式可求得碳和氫在此碳氫化合物中的比例。
得到可能的分子式CxHy = C3H8
仔細看題目為[碳氫化合物]或[碳氫氧化合物]，如是後者，反應式需寫為
關 鍵 猜 題
同溫同壓下氣體→ 亞佛加厥定律
(A)(D)
根據亞佛加厥定律，可以很容易的得到(B)(C)選項是正確的；
(A)CO有兩個原子 SO2有三個原子，同莫耳下原子數比為 2：3
(D)重量 = mole *分子量，同莫耳下CO2=44g；SO2 =64g
原子數和組成分子的原子數有關；而重量與分子量有關。
重要程度 ★★★☆☆ 題目難易度 ★★★☆☆
所在範圍 高二下
必備知識 1. 鹼金族(鈉)化合物性質與用途。
2. 鹼土族(鈣)化合物性質與用途。
3. 金屬元素特性：導電、延展性。
4. 各金屬元素製備方法。
5. 過渡金屬性質。
次關鍵字 1. 鈉、氫氧化鈉、氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉。
2. 電石、氫氧化鈣、乙炔。
3. 電解法、冰晶石。
4. 過渡性質氧化數、活性、電子組態。
過渡金屬 → 氧化數、活性、電子組態。
《答案》(A)(D)(E)
(A)(E) 過渡金屬都是金屬，比重一定比水大。
(C) 過渡元素通常具多種氧化態，+2與+3為最常見，特別注意第一列過渡元素中鈧(Sc)與鋅(Zn)均只有一種，分別為+3與+2，其餘均具有兩個或兩個以上的氧化態，故(C)錯。
(D) 4s軌域的價電子可以電子組態來判斷，4s中僅有一個價電子的為Cr：[Ar]3d54s1與Cu：[Ar]3d104s1，其餘八個4s軌域均為2個電子。
(B) 金屬活性大於氫者才能與稀鹽酸產生氫氣(參考單元18)，故第一列過渡元素中，Cu就不能產生氫氣。
鈧(Sc)與鋅(Zn)均只有一種氧化態，很容易遺忘，需特別小心。
產生氫氣 → 比較金屬活性
使紅色石蕊試紙呈現藍色 → 鹼性物質。
《答案》1. (A)(B) 2. (A)(C)
1. 鹼金屬為強還原劑，與水產生劇烈作用釋放出氫氣，又題目說「NaH為氫化鈉，常當作還原劑」，表示也會釋放出氫氣。丁為鹼，己庚為酸，丙戊為鹽類，置於水中均無反應。
2. 要使紅色石蕊試紙呈現藍色，選出為鹼性物質者，當Na與NaH置於水中會產生氫氣與NaOH，故甲乙丁均可使石蕊試紙呈藍色。
鈣的重量組成百分比為62.5 % →聚合反應(單體結構中具有雙鍵或參鍵)
《答案》(1) CaC2 (2) CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2
(3)
(1) 看到要計算「實驗式」，一定要從各組成元素的重量比下手! 由重量比
Ca：C =1：2，可知實驗式為CaC2。
(2) 看到電石CaC2，考生就要想到他跟水的作用、得到乙炔的方程式!
CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2。
(3) 乙炔結構具有一參鍵結構，可在適當催化劑條件下進行聚合反應，也由於聚合物結構中具有雙鍵，電子可在外加電壓下進行移動，故具有高導電性，其平衡方程式如答案所示。而其表示法為-(CH2)n-，實驗式與乙炔相同。
很多金屬的提煉都是藉由其氧化物與焦碳粉鍛燒製得，故題目中第一句話，方程式也很重要：2CaCO3 + 5C → 2CaC2 + 3CO2。
導電性 → 銀 > 銅 > 金，
延展性 → 金 > 銀 > 銅，
冰晶石 → 用於氧化鋁的提煉。
《答案》(C)
(A) 看到導電性比較 → 銀 > 銅 > 金。
(B) 看到延展性比較 → 金 > 銀 > 銅。
(C) 氧化鋁為煉鋁的原料，其熔點為2015oC，加入冰晶石可降低熔點至940 oC左右。氧化鐵的提煉，可直接以焦碳粉當還原劑進行冶煉(上一題的「小心」內容)，不需要降低熔點。
導電性與延展性的比較，幾乎不會超過金銀銅三者，另外要注意的還有p型、n型半導體。
金屬鈉與相關化合物 → 碳酸鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉、氯化鈉
《答案》1. (D) 2. (E)
此題牽涉的鈉化合物很多，仔細觀察可發現其實就是索耳末法製備碳酸鈉的流程! 雖然如此，但並不表示不知道「索耳末法」就做不出來。
(1) 由已知的化合物出發，碳酸氫鈉(NaHCO3)加熱可脫去二氧化碳與水產生碳酸鈉，故丙為碳酸鈉(2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O)。金屬鈉加氯氣可產生NaCl(甲)，乙加鹽酸可得甲，反推乙為NaOH(酸鹼中和反應)。
(2) 先以常識刪去法將(A)(B)(C)(D)都刪除，因為食鹽與酸、鹼或加熱均不產生任何反應。而(E)的條件下，NH3 + CO2 + H2O相當於NH3與H2CO3的酸鹼反應，生成NH4HCO3，而NaCl可與其反應製備碳酸氫鈉(NaCl + NH4HCO3 → NaHCO3 + NH4Cl)，反應向右移動在於NaHCO3在低溫時溶解度較小，有沈澱生成。
關 鍵 猜 題
金屬、非金屬 → 電子組態
《答案》(D)
要判斷屬於金屬或非金屬，將電子組態代表何種元素寫出來，[Ar]4s1為鉀 → 鹼金屬；而[Ne]3s23p1為鋁 → 為金屬。過渡金屬的電子組態需特別注意，鉻與銅的電子組態分別為[Ar]3d54s1與[Ar]3d104s1，屬於例外；而過渡金屬離子之電子組態，要從4s軌域開始拿走，這都是最基礎的重點。
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